Задача на избыток и недостаток,решение во вложении)
1) Найдем массу чистого гидроксида натрия(то есть без примесей):
m(в-ва)=48*95/100=45.6 г (100%-5%=95%)
2) m(р-ра)=48 + 200 = 248 г (200 мл = 200 г воды, т.к. плотность воды равна 1 г/мл)
3) W=m(в-ва)*100%/m(р-ра)=45.6*100/248= 18.39%
Ответ: 18.39%
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O
2K⁺ + SO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + SO2↑ + H2O
SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO2↑ + H2O
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ 2NaNO3
Zn²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓ + 2Na⁺ + 2NO3⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
CaCl2 +2 AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
Ca²⁺ +2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = Ca²⁺ + 2NO3⁻ + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl↓
<span>№1<span>
</span>А) CuCl2 + Mg
= MgCl2 + Cu - замещение, хлорид магния<span>
</span>Б) MgO + O2 =
MgO - соединение,
оксид магния<span>
</span>В) Zn + H3PO4
= Zn3(PO4)2 + H2 - замещение, фосфат цинка <span>
</span>Г) ZnO + HNO3
= Zn(NO3)2 + H2O - обмен, нитрат цинка<span>
№2
</span>А) CuSO4 +
2LiOH = Cu(OH)2 + Li2SO4 - идет, тк образуется голубой осадок гидроксида меди 2<span>
</span>Б) 3Ca(OH)2 +
2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O - идет, тк выпал осадок фосфат кальция<span>
</span>В) K2S + 2HNO3
= 2KNO3 + H2S - идет, тк выделился газ сероводород<span>
</span>Г) FeCl3 +
3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl - идет, тк выпал осадок бурого цвета гидроксид железа 3<span>
</span>Д<span>) KNO3 + H2S
= K2S + HNO3 - не идет до конца, тк все растворимо
</span></span>
Оксиды: K2O (оксид калия), BaO (оксид бария), CO2 (оксид углерода-4) , Al2O3 (оксид алюминия).
Основания: Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа-2).
Кислоты: HNO3 (азотная), HCl (соляная), H3PO4 (ортофосфорная).
Соли: BaSO4 (сульфат бария), AlPO4 (ортофосфат алюминия), AgCl (хлорид серебра), NaNO3 (нитрат натрия).
