CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2 (t, kat)
CH2=CH2 + Br2 -> CH2(Br)-CH2(Br)
CH2(Br)-CH2(Br) + 2NaOH -> CH2(OH)-CH2(OH) + 2NaBr
CH2(OH)-CH2(OH) + Cu(OH)2 -> этилат меди ( синее окрашивание)
M(в-ва)=150*0.1=15
m(в-ва)=50*0.02=1
15+1=16
m(р-ра)=150+50=200
С%=16/200*100%=8%
P(x)=Ax^2+Bx+C
P(0)=-1=C
P(1)=.A+B-1=2
P(2)=4A+2B-1=3
найдете АиВ подставите в 1,
2) сразу не объяснишь- тетради возьмите у кого- нибудь- теорему Безу изучите- все равно по одному примеру решать не научитесь- суть теоремы в следующем- если ур n степени с рац коэф имеет РАЦИОНАЛЬНЫЕ корни все они лежат среди делителей свободного члена
у вас a0= 6: +-1, +-2,+-3 +-6
если подставите все в Р и не получите тождество, значит рац корней нет! ! народ чем мог-помог!! !
подставляйте
видно, Р (1)=0=1-4+14-17+6=0
значит x1=1 дальше нужно углом разделить Р (x) на x-1может вам схему Горнера объясняли- тогда еще проще,
Р=(x-1)(x^4-3x^3-3x^2+11x-6)снова подбираем
сноваР (1)=0
опять делим на x-1
Р (x)=(x-1)^2(x^3-2x^2-5x+6) еще раз подбираем
опять Р (1)=0
снова делим на x-1получим
<span>P=(x-1)^3(x^2-x-6) квадратное ур решите сами!!!, нужно взять тетрадь у друзей или подойти к учителю!! ! </span>
Кислота концентрированная так как (81%) ее массовая доля, ответ в фото
Нужно для начала найти изменение энтальпии для данной реакции. По справочнику находим:
ΔН°(Fe₃O₄)кр = -1117,71 кДж/моль
ΔН°(H₂)г = 0 кДж/моль
ΔН°(FeO)кр = -263,68 кДж/моль
ΔН°(H₂O)г = -241,84 кДж/моль
Для реакции Fe3O4(кр)+Н2(г)=3FeO(кр)+Н2О(г)
ΔН° = 3*ΔН°(FeO) + ΔН°(H₂O) - ΔН°(H₂) - ΔН°(Fe₃O₄) =
=3*(-263,68) + (-241,84) - (-1117,71) = 84,83 кДж
ΔН° прямой реакции >0, значит она эндотермическая. Соответственно, обратное течение реакции будет сопровождать отрицательное значение ΔН°<0, значит обратная реакция будет экзотермической.
