1. msaxara1=150*0.05=7.5g
msaxara2=7.5+5=12.5g
mr-ra2=150+5=155g
w2=12.5/155*100%=8%
2.M(H2SO4)=2+32+64=98g/mol
wH=2/98*100%=2%
wS=32/98*100%=32.65%
wO=100-2-32.65=63.35%
4Al+3O2=2Al2O3
Из уравнения видно, что на 4 моля алюминия приходится 2 моля оксида алюминия, поэтому можем составить пропорцию:
4 моль-2 моль
0.8 моль-х моль
х= (0.8* 2)/4=0.4 моль оксида алюминия образуется при сжигании 0.8 моль алюминия
Чтобы найти массу, воспользуемся формулой:m=v*M
Найдем молярную массу оксида алюминия:M=27*2+16*3= 102
Можем найти массу:m=0.4* 102=40.8 грамм
Ответ:0.4 моль , 40.8 грамм
Ответ:
1.жжёная магнезия.азбест.;2.моноксид кремния На земле SiO не встречается;3.серный ангидрид серной кислоты Летуч Удушлив
Объяснение:
М= 22 х 2 = 44
44 - 100\%
х - 81,8
х=36
36:12=3 С
44 - 36 = 8 Н
8:1=8
С3Н8 - пропан