1.HOH ⇄ H⁺ + OH⁻ то есть [H⁺] = [OH⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды.
FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂+ HCl -- практически не идёт
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl
FeOHCl₂ + HOH ⇄ FeOH₂Cl + HCl
Fe(OH)₂Cl +HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl -- практически не идёт
Соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут OH⁻ группы.
катион Fe⁺³ cвяжет больше OH⁻, поэтому pH будет меньше в хлориде железа (III), а катионы Fe⁺² свяжут меньше OH⁻, и pH раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.
Ответ: FeCl₂
2.
KH₂PO₄ + HOH ⇄ H₃PO₄ + KOH
[KH₂PO₄] = [OH⁻] = 0,1M
[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13
pH = 13
<span>KCrO2, K2Cr2O7 - сильные окислители, где в 1 случае с.о равна 7, а во втором случае - 6.
</span><span>2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O
</span>2Br(-) -2e = Br2(0) восстановитель, окисление
S(+6) +2e = S(+4) окислитель, восстановаление
AlCl3 + 3 KOH = Al(OH)3 + 3 KCl
n=m/Mr n(AlCl3)=350/133,5=2,62моль
АlCl3 и осадок в равных количествах поэтому m(Al(OH)3)=2,62*78=204г. Выход реакции 85% поэтому 204*0,85=173,7
3CaO + S = S03 + 3Ca
n(S) = m/M= 64г/32= 2 моль
n(S)=3n(CaO)= 6 моль
Возможно так
Дано
M1=60г
W=10%
Найти
М2(мур.кисл)-?
Решение
60г ----- 100%
Хг--------10%
М2=60г*10%/100%=6г
