3 года назад

Подскажите, пожалуйста, что за карбоновая кислота?

Знания

Химия

1 ответ:

Алексей493 года назад

0 0

Это вещество называется фурфурол. Класс соединения: альдегид .

Читайте также

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении 40 г воды к 240 г 20 %-го раствора хлорида калия. С решением.

kosticovna [1.4K]

Дано:
m(H2O) = 40 г
m(p-pa KCl)= 240 г
ω(KCl) = 20%
ω'(KCl)-?

m(KCl)=240*20%/100%=48 г
m(p-pa"KCl)= 240+40=280 г
ω'(KCl) =48/280*100%=17.14%
ответ 17.14%

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Один из способов получения кальциевой селитры состоит в нейтрализации разбавленной азотной кислоты известью . напишите уравнение

sodir

2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O, где Ca(OH)2 -это гашеная известь
Если же реакция будет с негашеной(жженой) известью, то:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ С ОВР!!! Cr+O2+HCl=CrCl3+H2O

mariyaka

4Cr+3O2+12HCl=4CrCl3+6H2O

0 0

3 года назад

HCL+Fe=HCL+Pb=HCL+Mg=HCL+Al=HCL+Ca=HCL+Sn=HCL+Ni=HCL+Ba=

Дана Сайфер

2HCL+Fe= FeCl2 + H2

2HCL+Pb= PbCl2 + H2

2HCL+Mg= MgCl2+ H2

6HCL+2Al= 2AlCl3 + 3H2

2HCL+Ca= CaCl2 + H2

HCL+Sn= H2[Sn(Cl)4] + H2 комплекс разрушается при разбавлении до SnCl2 + HCl

2HCL+Ni= NiCl2 + H2

2HCL+Ba= BaCl2 + H2

0 0

4 года назад

Масса осадка которая образуется при взаимодействии 70 мл 10% расивора черной кислоты (p=1,05г/мл)с хлоридом бария

Ян32 [21]

Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

1) Найдем массу раствора:

m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.

2) Найдем массу серной кислоты в растворе:

m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.

3) Найдем количество осадка сульфата бария.

Молярные массы:

M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль

M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль

Количество вещества серной кислоты:

n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль

По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.

Найдем массу образовавшегося сульфата бария.

m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.

Образуется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO₄).

0 0

3 года назад