Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Александр 21018

3 года назад

7

Сколько молей составляют фосфор массой 31 грамм

1 ответ:

K o [18]3 года назад

0 0

Р-фосфор(если не ошибаюсь)
V(моль)=1 моль
М(молярная масса)=32гр/моль
m(масса)=32гр
(Если не ошибаюсь ответ этот)

Читайте также

Решите задачу. Рассчитайте массу воды, которая образуется при взаимодействии 80г оксида меди (2) с раствором серной кислоты.

имили

80г хг
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
79г/моль 18г/моль

80г=хг
79г/моль=18г/моль

х=80*18/79=18,2г

0 0

3 года назад

Электролиз водного раствора Hg(NO3)2. По всем правилам должен образовыватьсч металл и кислород,но по ответам в книжке металл, ки

Valentin88

1. Электролиз раствора ртути:

Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻

катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰

анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺

Суммарное уравнение:

2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

напишите уравнения электролитической диссоциации для веществ Cu(NO3)2; MgSO4;Na2HPO4

Д А Рубежной [20]

1) Cu(NO3)2 -> Cu(+2) + 2NO3(-)
2) MgSO4 -> Mg(+2) + SO4(2-)
3) Na2HPO4 -> 2Na(+) + HPO4(2-)
Прошу вас.

0 0

3 года назад

ПОЖАЛУЙСТА РЕБЯТ НА ЗАВТРА1)Азот-аммиак-нитрат аммония-азот-оксид азота 2-оксид азота 4-азотная кислота-нитрат серебра-оксид азо

varsanafi

1)N2+3H2=2NH3
NH3+HNO3=NH4NO3
NH4NO3=N2O+2H2O
2)2Al+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2
Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2
64x+3x/2<em><u></u></em><u />·27=100
x=0.956937799
m(Al)=27·1,435406639=38,75г<em><u /></em>

0 0

4 года назад

При помощи Периодической Системы химических элементов Д.И.Менделеева определите и запишите относительные атомные массы азота, ма

Еленика2019 [6]

Добрый вечер)
Просто элементарно. Смотри по таблице Менделеева нижние от элемента цифры)
Ar (N) = 14
Ar (Si) = 28
Ar (Ca) = 40
Ar (Cu) = 63,5 (приближенно 64)
Ar (Br) = 80
Ar (Ag) = 108
Ar (Hg) = 201
Ar (Sb) = 122
Ar (Pb) = 207
Ar (Co) = 59
Удачи!

0 0

4 года назад