1) <span>Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2) P + 3Na -> Na3P
3) Na3P + 3H2O -> PH3 + 3NaOH
4) PH3 + 8AgNO3 + 4H2O -> 8Ag + 8HNO3 + H3PO4
Ухх... заставил(-а) ты меня подумать)
Прошу вас.</span>
Дано:
m(CxHyOz)=36г
M(CxHyOz)=180г/моль
m(CO2)=52,8г
m(H2O)=21,6г
CxHyOz-?
Решение:
найдем массу C,H,O,входящих в состав органического соединения.Для этого составим пропорцию
(1 моль) 44г CO2 содержит 12г С
52,8г СО2 содержит хг С
х=52.8*12/44=14.4
18г H2O содержит 2г Н
21,6г Н2О содержит хг H
x=21.6*2/18=2.4
m(O)=36г-(2,4г+14,4г)=19,2г
находим мольные отношения:
n(C):n(H):n(O)=14.4г/(12г/моль):2.4г/1(г/моль):9,2г/(16г/моль)=1,2:2,4:1,2=1:2:1 (x:y:z)
составляем уравнение
12x+2x+16x=180
30x=180
x=6
C6H12O6
Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A)
V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль
N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23
определяем, что дано в задаче
V = <span>6.72 л
из равенства </span>m/M = V/V(m) находим массу m
m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г
из равенства V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N
N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23
или по другому:
1) сколько молей дано?
n = V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль
2) отвечаем на вопрос задачи:
m= n*M = 0,3*32=9,6 г
N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 20% - это 0,2, а 5% - это 0,05
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х, тогда можем записать:
0,2*250 + 0,05*350 = Х*(250+350)
50 + 17,5 = Х*600
600Х = 67,5
Х = 0,1125 (или 11,25%)
Ответ: 11,25%
Нет.................................................................