Вот решение этой задачи.Надеюсь, что подчерк поймёте.
1 моль любого вещества содержит 6,02*10 в 23 степени
следовательно 3,01 в 10 в 24 степени - это 5 моль
масса = кол-во * молярную массу =5 * 32 = 160г
2СН4-->С2Н2 + 3Н2 при температуре 1500
3 С2Н2-->C6H6
C6H6 + HNO3=C6H5NO2 + H2O
C6H5NO2 + 3 (NH4)2S--->C6H5NH2 + 3 S + 6NH3 + 2H2O
1) Уравнение реакции:
2NO + O₂ = 2NO₂
2) По уравнению реакции видно, что 2 моля NO реагирует с 1 молем О₂ и получается 2 моля NO₂.
А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает одинаковый объем, то 400 мл NO реагирует с 200 мл О₂ и получается 400 мл NO₂.
3) Таким образом не прореагировало:
600 - 200 = 400 мл О₂
Это составляет:
(400/600) = 0,667 или 66,7%
Ответ: Образовалось 400 мл NO₂, не прореагировало 66,7% О₂
Дано
V(H2)=1.12 L
найти
m(HCL)-?
Xg 1.12L
Mg + 2HCl --> H2 + MgCl2 M(HCL)=36.5g/mol
2*36.5 22.4
X/73 = 1.12 / 22.4 X=3.65г
ответ 3.65 г