HNO3
V = 1 л = 1000 мл
наверное плотность всё же г/мл или на крайний случай см³
m(HNO3) = pV = 1000*1,18 = 1180 г
ω% = m в-ва*100%/m р-ра
<span>m в-ва (HNO3) = ω%*m р-ра/100% = 30*1180/100 = 354 г</span>
Mr(CaCl2)=40*1+35.5*2=111
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
n(CaO)== 5,6г:56 г/моль=0,1 моль
n(CaO)=n(CaCl2)=0,1 моль
m(CaCl2)=M*n=111г/моль*0,1 моль=11,1 г
11
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
A-2
2C+O2=2CO
Б-1
S+O2=SO2
B-5
CH4+2O2=2H2O+CO2
Тут 6 не знаю, почему твоему учебнику не нравится этот вариант
№12
H2O2=H2O+O2 пероксид водорода неустойчив и распадается
O2(избыток)+C=CO2 продукт- углекислый газ
O2+2Mg=2MgO
#13
m(CH4)=32г
m(CO2)=88г
m(H2O)=72
M(H2O)=18г/моль
M(CO2)=44г/моль
M(CH4)=16г/моль
m(O2)=?
32 x 88 72
CH4 + 2O2=CO2+2H2O
16 32 44 18*2
Тут есть 2 варианта:
1) По закону Ломоносова-Лавуазье
m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)
m(O2)=88+72-32=128г
2) Либо считаем избыток-недостаток
32/16=2
88/44=2
72/36=2
короче просто ищем х пропорцией
х=32*64/16=128г
Ответ:128г , рекомендую первый вариант
<span>В исх. р-ре HBr n HBr = (300*0.162)/81 = 0.6 моль;
</span><span>n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;
</span>е<span>сли бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;
след-но, </span><span>в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;
презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что </span>
<span>в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;
</span>тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. <span><span>x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;
</span>т.к. </span><span>в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.</span>