х моль 2,04 моль
Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
1 моль 1 моль
n = m/M
M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 200 г/ 98 г/моль = 2,04 моль
n(Cu(OH)2) = n(H2SO4) = 2,04 моль
m = n*M
M(Cu(OH)2) = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 2,04 моль * 98 г/моль = 199,92 г
Ответ: 199,92 г
A) Na3PO4
б) Na2HPO4
в) Na3PO4
18,3 г 7,5 г
(2х+ 248) г (2х+32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:
при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а
при -- // -- 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:
18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)
36,6х+ 585,6=15х+1860
36,6х-15х=1860-585,6
21,6х= 1274,4
х= 59
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:
Фтора в 3 молей 56,9952096