3 года назад

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 40 гр угольной кислоты с гидроксидом кальция.

Знания

Химия

1 ответ:

YuNik7 [14]3 года назад

0 0

40г. X
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O
62. 100
40г. --- X
62г. --- 100г. X=40×100/62=64,5г

Читайте также

CuO+NH4Cl=>Cu+N2+CuCl2+H2O Найдите электронный баланс

Сагуня [7]

$Cu^{+2} O^{-2} + N^{-3} H_4^{+} Cl^{-} =\ \textgreater \ Cu^{0} + N_2^{0} + Cu^{+2} Cl^{-} + H_2^{+} O^{-2}$

$Cu^{+2} +2e= Cu^{0}$ - окислитель
$N^{-3} -3e= N^{0}$ - восстановитель
Общее кратное 6, значит к Cu ставим 3,а N2 ставим 2

$4CuO+ 2NH_4Cl=\ \textgreater \ 3Cu + N_2+ 3CuCl_2+4H_2O$

0 0

4 года назад

вычислите обьем (н.у.) которой занимают 14 г азота. н.у.-нормальные условия : температура 0 гродусов и давление 101325 ПА (1 ат

Светлана178 [101]

найдем химическое количество азота(N2) n=m\M

m=14грамм

M=28г\моль

n(N2)=0.5 моль

найдем объем азота V=Vm * n

Vm=22,4( это постоянное значение)

n(N2)=0.5 моль

V=11.2 дециметров кубических

0 0

3 года назад

Закончите уравнение:Ca+H2S= И играет ли в этой реакции водород роль востоновителя

ВЕталик

Ca⁰ + H₂⁺¹S⁻² = Ca⁺²S⁻² + H₂⁰↑
Из уравнения видно, что водород в данной реакции принимает электроны. Следовательно, в данном случае он является окислителем, а не восстановителем.

0 0

3 года назад

При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (lV), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При

Людмила Прокопьева [212]

х моль 25 моль

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок, стрелка вниз) + H2O

1 моль 1 моль

2,5 кг = 2500 г

n = m/M

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 2500 г / 100 г/моль = 25 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 25 моль

х моль 25 моль

MgCO3 = MgO + CO2

1 моль 1 моль

1 1

х = 25

n(MgCO3) = 25 моль

m = n*M

M(MgCO3) = 84 г/моль

m(MgCO3) = 25 моль * 84 г/моль = 2100 г = 2,1 кг

Ответ: 2,1 кг

0 0

4 года назад

Как из K3[Al(OH)6] получить Al(OH)3

wolf0503

K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3 + 3H2O

0 0

4 года назад