Дано:
m(спл) = 15,4 г
V(H2) = 6,72 л
Знайти:
ω(Na)-?
ω(K)-?
Розв'язок.
n(H2) = V/Vm = 6,72 л/22.4 л/моль = 0,3 моль
Складаємо рівняння реакцій:
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑
2K+2H2O = 2KOH + H2↑
З рівнянь реакцій бачимо, що [n(Na)+n(K)]=2n(H2)
тобто, n(Na)+n(K) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
Примемо масу Калію за х г, тоді маса Натрію складає (15,4-х) г
n(K) = m/M = х г/39 г/моль
n(Na) = m/M = (15,4 г- х) г/23 г/моль
х/39+(15,4-х)/23=0,6
23х+600,6-39х=538,2
х=3,9 г ⇒ m(К)
m(Na) = 15,4 г - 3,9 г = 11,5 г
ω(Na) = 11.5 г/15,4 г = 0,7468 або 74,68%
ω(К) = 3,9 г/15,4 г = 0,2532 або 25.32%
Відповідь: 74,68% Na та 25,32% K
Дано: m(Me) = 13,43 г; m(H2) = 2 г; Мэ(H2) = 1 г/моль
Из пропорции Мэ(Me) = m(Me)/m(H2)*Мэ(H2) = 13,43/2*1 = 6,715 г/моль.
<span>СН4+Н(ОН)=СН3ОН+Н2</span>
<span>СН3ОН+NH3=СН3NH2+H2O</span>
Смесь, конечно, "термоядерная". Целиком её не разделишь.
Для начала в неё нужно добавить воды (Б). Как следует размешать и дать отстояться (А). Масло легче воды и образует верхний слой. Средний слой собственно вода. Нижний - осадок из мела и железных опилок. Осадок и воду можно спустить через декантер (Д) в отстойник.
Масло собрать отдельно.
Оставшаяся смесь из отстойника отфильтровывается (В) и осадок высушивается и разрыхляется. Далее на смесь действуют магнитом (Г) для извлечения железных опилок.
(Железные опилки и, особенно, мел после отделения от масла содержат его следы, поэтому, в идеале, должны быть промыты каким-либо поверхностно-активным веществом, например, шампунем на фильтре и потом высушены.)
К p-элементу здесь относится только алюминий, остальные s-элементы.
Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1