СH4 SiH4
NH3 PH3
H2O H2S
HF HCl HBr - кислотные свойства
HgCl2 + Cu --> CuCl2 + Hg
раствор станет ярко-синим, ибо соли меди все имеют оттенок от голубого до темно-синего.
M(в-ва) =1*32=32г/мол
n(CO2)=6,72/22.4=0,3моль; n(C)=0,3моль; m(C)=0,3*12=3,6г;
n(H2O)=10,8/18=0,6моль; n(H)=0,6*2=1,2моль; m(H)=1,2*1=1,2г;
m(O)=9,6-(3,6+1,2)=4,8г; n(O)=4,8/16=0,3моль;
n(C) : n(H) : n(O) = 0,3 : 1,2 : 0,3
1 : 4 : 1
Ответ:CH4O;
Проверка: M(CH4O)=12+4+16=32г/моль.
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3
1)m(AgNO3)=m*w=170*0.5=85
n(AgNO3)=m/M=85/170=0.5
2)m(Na3PO4)=m*w=164*0.1=16.4
n(Na3PO4)=m/M=16.4/164=0.1
Na3PO4 взято в недостатке, расчеты ведем по нему
3)n(NaNO3)=3n(Na3PO4)=0.3
m(NaNO3)=n*M=0.3*85=25.5
4)n(Ag3PO4)=n(Na3PO4)=0.1
m(Ag3PO4)=n*M=0.1*419=41.9
5)mнового раствора=m(AgNO3)р-р+m(Na3PO4)р-р-m(Ag3PO4)=170+164-41.9=292.1
6)w(NaNO3)=m(NaNO3)/mр-ра=25,5*100%/292,1=8,73%
7)после реакции остается AgNO3, который был в избытке
n(AgNO3)прореаг=3n(Na3PO4)=0.3
m(AgNO3)прореаг=n*M=170*0.3=51
m(AgNO3)ост=m(AgNO3)-m(AgNO3)прореаг=85-51=34
8)w(AgNO3)=m(AgNO3)*100%/mр-ра=34*100/292,1=11,64%
Если хочешь решать правильно нужны формулы: