Ответ: Примеры:
Mr(B2O3) = 2 · Ar(B) + 3 · Ar(O) = 2 · 11 + 3 · 16 = 70
Mr(KAl(SO4)2) = 1 · Ar(K) + 1 · Ar(Al) + 1· 2 · Ar(S) + 2· 4 · Ar(O) =
= 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258
Объяснение:
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
Возможно, везде выделяется газ.
1.
Калий йодида KI - вещесто с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Для калий иодида характерны свойства:
а) калий иодид имеет высокую температуру плавления и низкую летучесть;
б) калий иодид имеет низкую электрическую проводимость в кристаллическом состоянии;
в) калий иодид тверд, но хрупок;
г) калий иодид хорошо растворим в воде;
д) калий иодид в растворе или расплаве проводит электрический ток. Диссоциирует на ионы: KI⇄K⁺+I⁻
2.
Аммиак NH₃ - в аммиаке полярная ковалентная связь. Молекулярный тип кристаллической решетки. Для аммиака характерны свойства:
а) аммиак газ, летуч ;
б) аммиак легче воздуха;
в) аммиак сжижается при понижении температуры;
в) аммиак хорошо растворяется в воде, раствор аммиака в воде гидроксид аммония, фенолфталеин в растворе аммиака становится малиновым:
NH₃+H₂O⇄NH₄OH
а) 2 СН4 ------> (1500 t) C2H2+3H2 (газ)
3 C2H2 ------> (C акт.,600 t) C6H6
C6H6+cl2-----------> (alcl3) C6H5Cl + HCl
Б)
<span>CaCO3 ----------->(t)CaO+ Co2 ; CaO+c------>CaC2 +Co</span>
<span>CaC2+2H2O ----------> Ca(OH)2+C2H2 </span>
<span>C2H2+H2 --------------> C2H4 (t, Ni) </span>
<span>C2H4+HCl ------------>C2H5Cl </span>
<span>2C2H5Cl+2Na --------------> C4H10+2NaCl (t)</span>
<span>C4H10------------>(t)C4H8+H2</span>
<span>Вот..</span><span>Нам тоже задали это на завтра простоо-.-</span>
