А) n=12,04×10^23 / 6.02*10^23=3 моль Fe
б) n=3,01×10^23/ 6.02*10^23=0.5 моль атомов водорода
в) n= 6,02×10^22/6.02*10^23=0.1моль атомов углерода
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 -> FeO + H2O
4FeO + O2 -> 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl ->2 FeCl3 + 3H2O
ПРИРОДНЫЙ ГАЗ-представляет собой смесь газообразных углеводородов,в составе которой преобладает метан.Природные газы состоят преимущественно из предельных углеводородов, но в них встречаются также сероводород, азот, углекислота, водяные пары. Газы, добываемые из чисто газовых месторождений, состоят в основном из метана. Природный газ относится к полезным ископаемым и <span>Болотный газ — бесцветный газ со слабым, но неприятным запахом, который выделяется со дна стоячих водоёмов в результате гниения ила и других остатков растительного и животного происхождения. </span> <span>Основным компонентом является метан.</span>
С₈Н₁₈ - алкан
Можно использовать уравнение реакции горения алканов в общем виде и не заморачиваться. А уравнение такое:
С(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O
То есть, если в реакцию вступила 1 молекула С₈Н₁₈, у которой n = 8, то:
- перед О₂ коэффициент будет (3*8 +1)/2 = 12,5
- перед СО₂ коэффициент будет 8
- перед Н₂О коэффициент будет (8 + 1) = 9
Тогда общая формула:
С₈Н₁₈ + 12,5O₂ = 8CO₂ + 9H₂O
Чтобы избавиться от дробных коэффициентов, умножим все члены на 2, получаем:
2С₈Н₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O
Дано:
m(CaO)= 22.4 г
m(пр.CaCO3)=20 г
Найти:
η(СаСО₃)-?
Решение.
М(СаО)=40+16=56 г/моль
n(CaO)=m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 моль
М(СаСО₃) = 100 г/моль
n(пр.СаСО₃) = m(пр.CaCO3)/М(СаСО₃) = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль
СаО + СО₂ = СаСО₃
Из УХР видно, что n(CaCO₃)=n(CaO), то есть теоретически возможно получить 0,4 моль СаСО₃
η(СаСО₃)=n(пр.СаСО₃)/n(теор.СаСО₃)*100%
η(СаСО₃) = 0,2 моль/0,4 моль*100% = 50%
Ответ: 50%