<span>1. В реакцию с гидроксидом бария вступает
оксид серы(VI)
2. С гидроксидом бария реагирует
оксид серы(VI)
3. Гидроксид алюминия реагирует с
серной кислотой
4. При нагревании разлагается гидроксид
алюминия
5. Гидроксид бария вступает в реакцию c
серной кислотой
6. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:
оксид углерода(IV) и соляная кислота
7. В результате реакции гидроксида железа(III) с соляной кислотой образуются
хлорид железа(III) и вода
8. Химическая реакция возможна между гидроксидом лития и
углеродом
соляной кислотой
9. Гидроксид железа(II) реагирует с
соляной кислотой
10. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
гидроксидом алюминия и оксидом углерода(IV)
11. Практически осуществима реакция между гидроксидом кальция и
oксидом углерода(IV)
12. Соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(II) c
соляной кислотой
13. Гидроксид железа(II) реагирует с
хлороводородной кислотой
14. При взаимодействии раствора гидроксида натрия с оксидом фосфора(V) образуются
фосфат натрия и вода
15. При взаимодействии хлорида меди(II) c гидроксидом натрия, кроме хлорида натрия, образуются(-ется)
гидроксид меди(II)
</span>
1)m(соли)=120 * 28% / 100%=33.6 гр - это необходимая масса соли для приготовления 120гр 28% раствора
2) найдем общую концентрацию после прибавления воды
(33.6 / 120 + 216) *100% = 10%
Ответ массовая доля соли в растворе 10%
T означает, что реакция проходит под температурой. Пример: Fe+O, без температуры она не протекает...
K2S = 2K(+) + S(-2) гидролиз по аниону
S(-2) + HOH -> HS(-) + OH(-) щелочная среда
2K(+) + S(-2) + HOH -> 2K(+) + HS(-) + OH(-)
K2S + H2O = KHS + KOH
M(CxHy)=D*M(H2)=21*2=42
n(C)=W(C)*M(CxHy)/Ar(C)*100%=85,71*42/1200=3
n(H)=14,29*42/100=6
C3H6