(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NH4)2SO4=132 M=132г/моль
n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль
n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль MrCa(OH)2=74 M=74г/моль
Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция
0,25/1=x/1 x=0,25( а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2 в избытке , решаем по (NH4)SO4
n(NH3) =0,25*2=0,5 моль, по условию уравнения , соотношение 1:2
V= n*Vm V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л
Ответ:11,2л
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Fe + Cl2 = FeCl2
FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HCl
n(Fe2O3) = m/M = 24/160 = 0,15 моль
n(Fe) = 2xn(Fe2O3) = 0,15x2 = 0,3 моль = n(FeCl2)
m(FeCl2) = nxM = 0,3x127 = 38,1 г
Из условия задачи m(H2O) = 400 г, тогда m(p-pa) = m(FeCl2) + m(H2O) = 38,1 + 400 = 438,1 г
W(FeCl2) = [m(FeCl2)/m(p-pa)]x100% = [38,1/438,1]x100% = 8,7%
<span>Основные вещества реагируют с веществами кислотного характера: следовательно гидроксид магния и оксид кальция реагируют с кислотами, а оскид кремния и кремниевая кислота с щелочам.</span>
Якщо пишеш колосок то відповідь а і д