какая масса осадка , который образуется при взаимодействии барий нитрат массой 261 г и сульфатной кислотой масой 49 г

1 ответ:

демид2223 года назад

0 0

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
m(H2SO4)=261г*98г/261г=98г
98г>49г значит H2SO4 в недостатке расчёт ведём по ней
m(BaSO4)=49г*233г/98г=116,5г
Ответ:116,5г

Читайте также

Lesage [70]

........................................

0 0

4 года назад

Alisa Sapfirova [14]

Водород+кислород=H2O (вода), H2O2 (пероксид водорода)
Водород+сера=H2S (сероводород)

0 0

4 года назад

Зветик

1)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

2)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(осадок) + H2O

3)Ca(OH)2 + Na2SO3=CaSO3 + 2NaOH

0 0

4 года назад

Маруся2 [2.9K]

Хг 8,96л
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
64г 22,4л
х= 64*8,96/22,4=25,6г масса чистого в-ва
ω = масса чистого в-ва / м тех*100% = 25,6г/32г*100%=80%

0 0

4 года назад

znatok 84 [21]

N₂O₅ + H₂O --> 2HNO₃
8HNO₃(разб.) + 3Cu --> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

0 0

3 года назад