3 года назад

Сколько соляной кислоты образуется, когда 20%, 150 г хлора реагирует с водородом

1 ответ:

1046096 [25]3 года назад

0 0

Cl2 + H2 = 2HCl
n(Cl2)=150/71=2,1127 моль
n(HCl)=2*n(Cl2)=4,2254 моль
m(HCl)= 4,2254*36,5=154,2271 г
Соляная кислота- раствор хлороводорода в воде, по условию должен получится 20 процентный раствор:
w(HCl)=m(HCl)/ m(HCl)р-ра * 100%
m(HCl)р-ра = m(HCl)/w(HCl) * 100%= 154,2271/20% * 100%=771,1355 г

Читайте также

Помогите уравнять реакцию

Занудка [7]

CuSO₄+2NaOh ->Cu(OH)₂+Na₂SO₄

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

Нужна помощь. Химия 10 класс

Юрий Помощников

Задание 2:
1) CH4 + Br2 -> CH3Br + HBr
2) CH3Br + KOH(водн) -> CH3OH + KBr
3) CH3OH -> HCOH + H2
4) HCOH + Ag2O -> HCOOH + 2Ag

0 0

3 года назад

При взаимодействие железа с 10% раствором серной кислоты, выделалось 11,2 литра водорода, Определить массу раствора серной кисло

Ирина Веерова

Решение:

1) Напишем уравнение реакции:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2) Найдём количество серной кислоты (оно по уравнению реакции равно количеству водорода):

n (H₂SO₄) = n (H₂) = V (H₂) : Vm = 11.2 л : 22.4 л/моль = 0.5 моль

3) Найдём молярную массу серной кислоты:

M (H₂SO₄) = 2M (H) + M (S) + 4M (O) = 2 * 1.008 г/моль + 32.065 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.077 г/моль

4) Найдём массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄) = 0.5 моль * 98.077 г/моль = 49.039 г

5) Найдём массу раствора серной кислоты:

m (раствора H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : ω (H₂SO₄) = 49.039 : 0.1 = 490.39 г

Ответ: m (раствора H₂SO₄) = 490.39 г

0 0

4 года назад

Определите заряд ядра число протонов электронов и нейтронов для изотопов кислорода с массовыми числами 16,17,18

Алекс 2019

O(16) e -8 p-8 n-8

O(17) e-8 p-8 n-9

O(18) e-8 p-8 n-10

0 0

4 года назад

1. Рассчитать объем 1 кг водорода при н.у.

Solo252

Выводим из уравнения Менделеева-Клаперона (PV=(m/M)RT) V. V=(mRT)/(MP). При н.у R=8.31, T=273, P=10^5. M(H2)=2. m по условию равна 1 кг, подставляя данные получаем V=(1*8.31*273)/(2*10^5)~0.01 м^3

0 0

4 года назад