Дело в том, что это зависит от соотношения углекислого газа и известкового молока. Если в избытке известковое молоко, то получится карбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (1)
А если в избытке углекислый газ, то получится бикарбонат кальция по уравнению:
Сa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (2)
Поэтому, когда в раствор известкового молока пропускают углекислый газ, то сначала выпадает осадок карбоната кальция CaCO3 по первому уравнению, а при дальнейшем пропускании осадок постепенно растворяется с образованием бикарбоната кальция Са (НСО3)2 по уравнению:
СaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (3)
Второе уравнение представляет собой итоговое уравнение из первого и третьего.
Ответ:
Объяснение:
56 л Х г
2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль
V = 44,8 л m= 36 г
56 л Н2 - Х г Н2О
44,8 л Н2 - 36 г Н2О
m(H2O) = 56 * 36 / 44,8 = 45 г
2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O
1) Определим массу CH₃COOH, необходимую для реакции
M(CH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
m(CH₃COOH) = (10 г * 60 г/моль * 2 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 12 г
2) Определим массу 10 %-ного раствора CH₃COOH
m(р-ра CH₃COOH) = 12 г * 100 % : 10 % = 120 г
CaSIO3+HCl=CaCl2+H2SiO3
Ca(OH)2+FeCl2=CaCl2+Fe(OH)2
S+O2=SO2
H2SO3=H2O+SO2
только по 2 примера, просто больше в голову не лезет...
