найдем массу чистого вещества кислоты
масса серной к-ты равна 200*0.1225=24.5 г
хим кол-во кислоты равно 24.5/98=0.25 моль
следовательно, хим кол-во осадка тоже 0.25 моль
масса сульфата бария равна 0.25*233=58.25 г
гидроксиды алюминия, бериллия, хрома (III), железа (III), цинка
M(чистого Fe)=5.88-5.88*0.05=5.88-0.294=5.586 г
N(Fe)=m(чистого Fe)/M(Fe); M(Fe)=56
N(Fe)=5.586 /56=0.1(моль);
N(S)=4/32=0.125(моль)
Fe+S---FeS
S в избытке, считаем по Fe
N(FeS)=N(Fe)
N(FeS)=0.1
m(FeS)=0.1*(32+56)=8.8 г
Ответ: m(FeS)=8.8г
1) MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2↑ + H2O обмен
SiO2 + FeO -> FeSiO3 соединение
Cu(OH)2 + KOH -> реакция не идёт
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 реакция замещения
2) H3AsO4 As(+5)
3) MgCO3 + NaOH -> реакция не идёт
CaO + H2O -> Ca(OH)2 соединение
Cu(OH)2 + K -> реакция не идёт
2 FeCl3 + 3Zn -> 3ZnCl2 + 2Fe замещение
15 г Х г
4) 2Сu + O2 -> 2CuO
n=2 моль n=2 моль
М = 64 г/моль М = 80 г/моль
m=128 г m=160 г
15 г Cu - Х г CuO
128 г Cu - 160 г CuO
m(CuO) = 15 * 160 / 128 = 18,75 г
<span>C2H4Cl2+Si=C2H2+Si(HCl)2 если соединить с серой то получится реакция замещения</span>