Дано:
V(H₂) = 33,6 л
V(Cl₂) = 22,4 л
Найти:
n(HCl)-?
Решение.
Задача на "избыток-недостаток", т.к. в условии даны объемы реагентов. Составляем УХР:
Н₂ + Сl₂ = 2HCl
В реакции участвуют газообразные реагенты с образованием газообразного продукта реакции. Коэффициенты перед газообразными веществами показывают не только их количество, но и объемы, поэтому исходя из УХР видно, что V(H₂):V(Cl₂)=1:1, исходя из условия задачи V(H₂):V(Cl₂)= 33,6:22,4 = 1,5:1, следовательно, водород взят в избытке, расчеты проводим по веществу, взятому в недостатке. Из УХР видно, что объем хлороводорода в 2 раза больше объема хлора V(HCl) = 2V(Cl₂)
V(HCl) =2*22,4 л = 44.8 л
Определяем количество хлороводорода:
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль
Ответ: 2 моль
Fe(NO3)3 + 3KOH ----> Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) ---> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
Fe(3+) + 3OH(-) ----> Fe(OH)3
C2H5OH + HCOOH (t, H+) ---> HCOOC2H5 + H2O
Mr (HCOOC2H5)= 74 г\моль
n (HCOOC2H5) =296\74 = 4 моль
т.к. выход =80%, то нужно взять кол-во веществ, равное 4 моль : 0.8 = 5 моль
Следовательно, надо взять 5 моль * 46 г\моль = 230 г C2H5OH и 5 моль * 46 г\моль = 230 г HCOOH
o2+h2=18*2=36(по моему так)