<span>Физические свойства<span>[править<span> | </span>править вики-текст]</span></span><span><span>Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре</span><span><span>0 °C10 °C20 °C30 °C40 °C50 °C60 °C70 °C80 °C90 °C100 °C</span><span>29,433,337,241,445,850,455,260,265,671,377,3</span></span></span>
Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.
При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).
<span>Химические свойства<span>[править<span> | </span>править вики-текст]</span></span>реагирует с щелочами:{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}}}}<span>реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:</span>{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}+2H_{2}O}}}<span>под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота {\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}</span><span>Получение<span>[править<span> | </span>править вики-текст]</span></span>
В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}
В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.
Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
<span>{\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}</span>
