Молекулярном виде FeSO4+2LiOH=Fe(OH)2 + Li2SO4
Полное ионное Fe(2+) + SO4(2-) + 2Li(+) + 2OH(-)=Fe(OH)2(остаток) + 2Li(-) + SO4(2-)
SO4 зачеркиваем и Li тоже зачеркиваем
Сокращенное Fe(2+) + 2OH(-)=Fe(OH)2(остаток)
в скобочках Fe(2+) это заряд
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCI
1 моль--------------------------1 моль
Mr(NaCl)=23+35.5=58.5
n(NaCl)=5.85/58.5=0.1 моль=n(HCl)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
1 моль-1 моль-1 моль
n(agNO3)=200*1.1*0.1/170=0.13 моль
Mr(AgNO3)=108+14+48=170
AgNO3- в избытке n(AgNO3)=0.03 моль осталось, m(AgNO3)=0.03*170=5.1 г осталось
n(HCL)=n(AgCl)=0.1 моль
m(agCl)=143.5*0.1=14.35 г
Mr(agCl)=108+35.5=143.5
Молярная концентрация раствора (молярность)<span> показывает количество растворенного вещества в 1 л раствора.
Определяем массу кислоты в 1 л раствора с учётом М</span>(HCl)=36,5 г/моль<span>:
</span>m= 2,73*36,5 = <span><span>99,645 г.
Масса 1 л раствора при плотности </span></span>1,045 г/см³ равна:
m = 1000*<span>1,045 = 1045 г.
Отсюда определяем процентную концентрацию 2,73 М раствора:
</span>w(HCl)=m(HCl)*100 / m,
w=99,645*100/1045 = <span><span>9,535407 %.</span></span>
оксид алюминия+кислота
<span><span>Al2O3</span> + <span>6HCl(конц., гор.)</span> = 2AlCl3 + 3H2O</span>
<span>оклид алюминия+щелочь
</span><span><span>2NaOH</span> + <span>Al2O3</span> = 2NaAlO2 + <span>H2O
</span></span>
<span>оксид алюминия+соль
</span><span><span>Al2O3</span> + <span>Na2CO3</span> = 2NaAlO2 + CO2</span>
<span>оксид алюминия+вода
</span><span><span>Al2O3</span> + <span>3H2O</span> = <span>2Al(OH)3</span></span>
