C+O2(полное горение)=CO2
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
K2CO3+CaCl2=CaCO3(осадок)+2KCl
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
<span>Реакция среды в растворе сульфата кальция -- нейтральная
K2SO4 - соли образованные из сильных оснований и сильных кислот образует нейтральную среду</span>
Ооххх,блин,зарешалась малость,надо было то только 4)ну ладно,выбирай какие понравятся.
3 CaCl₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl
Плотность 10% раствора CaCl₂ - 1,0835 г/мл (табличные данные)
Масса 150 мл этого раствора равна 150 мл * 1,0835 г/мл = 162,525 г.
10% этой массы - масса чистого СaCl₂: m(CaCl₂) = 16.2525 г.
M(CaCl₂) = 40+2*35,45 = 110,9 г/моль
M(Ca₃(PO₄)₂) = 310,2 г/моль
3 CaCl₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl
3*110,9 г 310,2 г
16,2525 г х г.
х = 16,2525*310,2 / (3*110,9) = 15,15 ≈ 15 г.
Ответ: 15 г.
C5H10O2 ПРОПАНОВАЯ кислота <span>C6H12O2 бутиловый эфир уксусной кислоты.</span>