Дано
m(смеси) = 150 г
V(газа) = 6,72 л
Найти W(Cu)\%
При обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси
Х г 6,72 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
n = V/Vm = 6,72/22,4=0,3 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.
m(Al) = M*n = 27*0,2= 5,4 г
Находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г
W(Cu)\% = m(Cu)*100\%/m(смеси)
W(Cu)\% = 144,6*100\%/150 = 96,4\%
Ответ 96,4\%
0,8 г/л - 64% Pb
1000 км - х л
100 км - 10 л
1000/100=10 раз, нужно будет подзаправляться на 10 л
10•10=100л - столько потребуется топлива на 1000 км
100•0,8г/л=80г - тетраэтиласвинца
64%=0,64
80•0,64 = 51,2г свинца выпадет в атмосферу
я решила как-то так
Zn + H2S = ZnS + H2
6.5/65 = x/22.4
x = 2.24 л
Какой объем при н.у занимают 128 г. кислорода
решаем по отношению:m/M=V/22.4 V=m/M*22.4= 128/32*22.4=89.6
Объемная доля примесей в метане - 5\% => объемная доля чистого вещества в нем 100-5=95\%=>
ω(CH4)=0,95 (95\%), V(CH4 смеси)=260л=>
m(CH4 чистого)=ω(CH4)*V(CH4 смеси)=0,95*260=247л
V=247л V=?
2CH4=C2H2+3H2
n(CH4)=V(CH4 чистого)/Vm=247/22,4≈11 моль
n(C2H2)=n(CH4)/2=11/2≈5,51моль
V(C2H2)=n(C2H2)*Vm=5,51*22,4=123,5л
Ответ: 123,5 литров
