Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия:
n = m/M = 2,34г/78г/моль = 0,03моль
По уравнению реакции:
n(Al2(SO4)3) = 1/2n(Al(OH)3) = 0,015моль
Масса 0,015моль сульфата алюминия:
m = n*M = 0.015моль*342г/моль = 5,13г
Рассчитаем массу раствора:
<span>mр-ра = mр.в./w = 5,13г/0,15 = 34,2г</span>
1) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2) <span>Na3PO4 + 3HCl = 3NaCl + H3PO4
3) </span>2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O
KOH + CaO → реакция не протекает, т.к щелочи не реагируют с основными оксидами.
0,025 моль вот как-то так
N=N (SO4)/NaN(SO4)=n*Na=2.8896*10^23 ~ 3*10^23N (Fe2(SO4)3)=N(SO4)/3=10^23n(Fe2(SO4)3)=N (Fe2(SO4)3)/Na=0.166мольn(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3)/Mr(Fe2(SO4)3)m(Fe2(SO4)3)=Mr(Fe2(SO4)3)*n(Fe2(SO4)3)=61 гВот