цифры между элементами - индексы
1. Na2O, MgO , K2O , Al3O2 , CO2 , SO2 , SO3
2. Mg2O3 , Mn2O5 , Mn2O7. ( по-порядку)
3. 2,5,6( 7 не уверен)
4.NaCl- 1/1
K2S- 1/2
Al2O3- 3/2
Ba(NO3)2 = Ba (2+) + 2NO3 (-)
<span>AgCl = Ag(+) + Cl(-)
</span><span>Гидроксид меди как электролит - очень слабый, диссоциирует обратимо и только по 1-й ступени:Cu(OH)2 = CuOH(+) + OH(-)
</span>
C+O2---CO2
CO2+H2O---H2CO3
H2CO3-----CO2+H2O
K2O+CO2---K2CO3
Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца
Пишем электродные процессы
На основании этого пишем общую схему электролиза
Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 =
165.6 г
4 Na2SO3 = Na2S + 3 Na2SO<span>4 разложение
S(+4)+6e--->S(-2) о-ль
S(+4)-2e--->S(+6) в-ль
</span>K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O обмен
<span>Cr2(+6) + 6e--->2Cr(+3) о-ль
</span><span>Sn(+2) - 2e--->Sn(+4) в-ль</span>