2сh4(под температурой больше 1500)=с2h2+3h2
c2h2+h2o(hgso4)=ch3coh
ch3coh+ag2o=ch3cooh+2ag
Г) одинаковый заряд ядра и разное массовое число
PH3 ( P- 3, H- 1), MgO (Mg - 2, O- 2), SO3 (S-6, O-2), P2O5 (P- 5, O- 2), CaH2 (Ca- 2, H-1), Mn2O7 (Mn- 7, O- 2), NaH (Na- 1, H-1), Cl2O (Cl- 1, O-2)
Американский химик Джеймс Вудхауз в 1800 году изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO2<span> в формамиде HCONH</span>2. Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шёл опыт, кристаллы тиосульфата Na2S2O3. Почти в то самое время английский химик Гемфри Дэви проводил термическое разложение нитрата аммония NH4NO3. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же заснул.
Учёные получили один и тот же газ -оксид азота (I) N2O. Вентхауз получил по реакции:
2S+2NaNO2=N2O+Na2S2O3,
а Дэви использовал термическое разложение NH4NO3:
NH4NO3=N2O+2H2<span>O</span>
Ответ:
1,796 моль; 132,87 г.
Объяснение:
CaO — негашёная известь
Са(ОН)2 — гашёная известь
Напишем уравнение реакции:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Из уравнения видно, что n(Ca(OH)2) = f * n(CaO), где f — выход реакции, т. е. n(Ca(OH)2) = 0,9 * n(CaO)
Найдём массу чистой негашёной извести:
m(CaO) = m(изв) * (1 - w(прим)) = 117,6 г * (1 - 0,05) = 111,72 г
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 111,72 г / (40 + 16) г/моль = 1,995 моль
Тогда n(Ca(OH)2) = 0,9 * 1,995 моль = 1,7955 моль ≈ 1,796 моль
Отсюда
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 1,7955 моль * (40 + 2*(16+1)) г/моль = 132,867 г ≈ 132,87 г