CaO+H2O=Ca(OH)2 1кг = 1000г
m( прим.) 1000*0,16=160г
m(CaO)= 1000-160=840г
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(CaO)=56 М=56г/моль
n(CaO)=840/56=15моль
n(CaO): n(Ca(OH)2= 1: 1, след., n(Ca(OH)2=15моль, по условию реакции
m=n*M(Mr) M=Mr Mr Ca(OH)2=74 М=74г/моль
m(Ca(OH)2=15*74=1100г=1,1кг
Ответ:1,1кг
Решебник составляли неграмотные в химии люди. Потому что если получается вода, то куда тогда девается нитрогруппа? Все верно, ортофосфат кальция и азотная кислота.
ZnCI₂ ⇄Zn²⁺ + 2CI⁻
H₂SO₄⇄2H⁺ + SO₄²⁻
...........................