Чтобы найти массовую долю алюминия в его оксиде, сначала нужно найти молярную массу Al₂O₃. Из таблицы Менделеева выписываем атомные массы алюминия и кислорода и складываем их, учитывая индексы.
= 27*2+16*3=102 г/моль
А теперь делим атомную массу алюминия на молярную массу вещества:
27*2 г/моль / 102 г/моль = 0,53 = 53%
Ответ: 53%.
ВАРИАНТ ОТВЕТА --- 1
Ответ:
Ca(NO3)2
Объяснение:
При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2.
<span>2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
</span><span>4HCl+O2=Cl2+2H2O
</span><span>Mg+Cl2=MgCl2
</span><span>MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
</span>
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-)
2Cl (-)-2e --> Cl2(0) -1-0=-1 восстановитель
O2(-) +2e --> 2O(2-) -1+2=1 окислитель
Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+)Cl2(-)
Mg(0) -2e ---> Mg(2+) 0-2=-2 восстановитель
Cl2(0)+2e ---> 2Cl(-) 0+1=1 окислитель
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-) Хлорид-ион проявляет восстановительные свойства
Mg(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=2AgCl(осадок)+Mg(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl(осадок)
Cl(-)+Ag(+)=AgCl(осадок)
1) Медь с соляной кислотой не будет реагировать, значит останется в растворе.
2) Цинк будет реагировать по схеме:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Водород Н2 - газ, выделится из сосуда в виде пузырьков. ZnCl2 останется в растворе.
3) Раз соляная кислота HCl в избытке, она тоже будет присутствовать в растворе.
В сосуде будут медь (Сu), ZnCl2 и HCl
Ответ а) 3 вещества.
