1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O
2) Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 = Ba(NO3)2 + Cu(OH)2
Ba(2+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
1.
FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
2.
Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl
2Na⁺+SiO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻=H₂SiO₃↓+2Na⁺+2Cl⁻
2H⁺+SiO₃²⁻=H₂SiO₃↓
Молекулярная масса повышается от F к I, а также повышается плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски. По мере увеличения атомной массы и числа электронных слоев физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Увеличение числа электронных слоев в оболочке атома всегда приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру. Поэтому самый активный неметалл среди галогенов — фтор его валентные электроны наиболее прочно удерживаются ядром. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде. Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева. Все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата). Простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность. Молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. Все галогены имеют резкий запах. В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. <span>Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается.</span>
Дано: m(P2O5) = 56,8г
Найти: n(P)
Решение:
4P + 5O2 --> 2P2O5
1) n(P2O5) = 56,8г : 142г/моль = 0,4моль
2) n(P) = (0,4моль * 4) : 2 = 0,8моль
1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
5) CO2+NaOH=NaHCO3 или CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
