H2S + 8
HNO3 = H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O
<span>S2-
- 8e -> S6+ H2S восстановитель
за счет S2-</span>
<span>N5+
+ 1e -> N4+ HNO3 окислитель за счет N5+
</span><span>Коэффициент перед формулой окислителя равен 8</span><span>
</span>
- Электролиз раствора:
K(-):
An(+):
- Рассчитаем массу расворенного вещества соли:
= 900г*0,36 = 324 грамм
- Рассчитаем количество вещества соли:
= 324 грамм/170г/моль = 1,9 моль
- По уравнению реакции:
= 1,9моль/4 = 0,476моль
- Рассчитаем массу кислорода:
= 0,476моль*32г/моль = 15,232 грамм
Масса аммиака: 44,8:22,4*М(аммиак)=44,8:22,4*17=34г. Тогда массовая доля равна: 34:(300+34)=0,1
1) Оксиды
Mn2O7 - оксид марганца (VII)
K2O - оксид калия
CO2 - оксид углерода (IV)
2) Основания
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)
3) Кислоты
H3PO4 - ортофосфорная кислота
HCl - соляная (хлороводородная) кислота
4) Соли
Na2CO3 - карбонат натрия
CuCl2 - хлорид меди (II)
Zn3(PO4)2 - фосфат цинка
<span>AlBr3 - бромид алюминия</span>