Если мы принимаем, что порядки реакций в кинетических уравнениях соответствуют стехиометрическим коэффициентам , то записав скорости прямой (v1) и обратной (v2) реакции через парциальные давления компонентов, получаем:
v1<span> = k</span>1*p(NO)2*p(O2)
v2<span> = k</span>2*p(NO2)2
<span>Увеличивая давление в 10 раза, мы увеличиваем парциальные давления реагентов тоже в 10 раза. Соответственно, по нашим уравнениям получается, что скорость прямой реакции возрастет аж в 100 раз, а обратной - в 100. </span>
6,4г Х л.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
1 моль 1 моль
64 г 22,4 л
Х = 6,4×22,4 ÷ 64 =2,24 (л)
Ответ: V(H₂) = 2,24 л
Na2O + H2O = 2NaOH
CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 +2 HCl
CaO + CO2 = CaCO3
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O или Сa(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
SO3 + H2O = H2SO4
<span>Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2Н2О</span>
С <span> H2SO4 и <span>NaOH не реагирует. Разрушается <span>HNO3. В ацетоне не растворим, но может набухнуть</span></span></span>
1. Г (всегда)
3. Г (равное количество C9 и Н20)
4. Г (гомологическая разность есть, CH2 + ещё CH2)