СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2H2
V=mчист/M * 22.4 * w (доля выхода - 0.8)
л
дано
m техн ( CaC2) = 150 g
W(прим ) = 24%
η(C2H2) = 90%
-------------------
V пр (C2H2)-?
m(CaC2) = 150 -( 150 *24% / 100% ) = 114 g
CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
M(CaC2) = 64 g/mol
n(CaC2) = m/M = 114 / 64 = 1.78 mol
n(CaC2) = n(C2H2) = 1.78 mol
V теор (C2H2) = 1.78*22.4 = 39.872 L
V практ(C2H2) = V(C2H2) * η(C2H2) / 100% = 39.872 * 90% / 100% = 35.9 L
ответ 35.9 л
Привет! Сейчас решим
Молярная масса 142 г/моль - это довольно-таки много для неорганического соединения, поэтому можно предположить, что либо элемент тяжелый, либо кислорода много. Больше всего кислорода в составе высшего оксида встречается у элементов главной подгруппы пятой группы. Это у нас азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и московий. И как раз-таки к данной молярной массе идеально подходит высший оксид фосфора.
P2O5 - 142 г/моль
W(O) = 56,33 %
Готово!
Есть вопросы? Пиши и я отвечу