2Аl+6HCl=2AlCl3+3H2
масса алюминия чистого =21*0,96=20,16г
количество алюминия=20,16/27=0,75 моль
водорода выделяется в 1,5 раза больше
количество водорода=0,75*1,5=1,125 моль
объем водорода равен 0,125*22,4=25,2л
хлорида алюминия образуется столько же, сколько алюминия вступило в реакцию, т.е. 0,75моль
Молярная масса хлорида=27+35,5*3=133,5г/моль
масса хлорида алюминия=133,5*0,75=100,125г
Дано:
m(CaCO3) = 350 г
w(CO2) = 90% = 0,9
Найти:
V(CO2) - ?
Решение:
CaCO3 -> CaO + CO2
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 350/100 = 3,5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 3,5 моль
V(CO2) = n(CO2)*22,4*w(CO2) = 3,5*22,4*0,9 = 70,56 л
Вот, на картинке всё написано.
<em>Mr</em> (Sr(OH)₂) = <em>Ar</em> (Sr) + 2 × (<em>Ar</em> (O) + <em>Ar</em> (H)) = 88 + 2 × (16 + 1) = 122
ω (Sr) = 88 ÷ 122 = 0,721 или 72,1%
ω (O) = 32 ÷ 122 = 0,262 или 26,2%
ω (H) = 2 ÷ 122 = 0,017 или 1,7%