4Al+3O2=2Al2O3.
n(Al2O3)=n(Al)/2=2,5/2=1,25 моль
Ответ:1,25 моль.
<span>CuO + H2 = Cu + H2O</span>
<span>m(CuO) = 80 г/моль ... значит для восстановления 10 моль оксида меди нужно 10 моль водорода, т.е. 224 л ...</span>
<span>а так как там полезного вещества только 60%, то имеем 224*0,6=134,4 л</span>
1. С3Н7ОН+HCl=C3H7Cl+H2O
2.2C3H7Cl+Zn=C6H14+ZnCl2
3.C6H14⇒C6H6+4H2↑
4.C6H6+HNO3(H2SO4)⇒C6H5NO2+H2O
5.C6H5NO2+6H⇒C6H5NH2+2H2O
6.2C6H5NH2+9,5O2⇒12CO2+7H2O+N2↑
сначала напиши уравнение реакции.
Потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия M (Al2O3)=75 г/моль
теперь ню(H2SO4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(H2SO4)=0.2*3=0.6
теперь ню (Al2O3)40/75=0.5 моль⇒ Al2O3 в недостатке , расчеты ведем по нему.
масса воды по уравнеию равна 54, то m(H2O)=40*54/75=28,8