Question

Помогите пожалуйста.
Электролитическая диссоциация веществ.
1. Напишите уравнения диссоциации:
1) кислот: а) серной кислоты; б) азотистой кислоты; в) фосфорной кислоты; г) бромо-водородной кислоты; д) угольной кислоты; е) соляной кислоты.
2) оснований: а) гидроксид калия; б) гидроксид бария; в) гидроксид натрия.
3) солей: а) нитрата кальция; б) хлорида алюминия; в) сульфата калия; г) фосфата натрия; д) карбоната натрия; е) силиката калия; и) нитрата бария.
II. Какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 36 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

Answer 1

1)
а) H₂SO₄⇄H⁺+HSO₄⁻
HSO₄⁻→H⁺+SO₄²⁻

б) HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻

в) H₃PO₄ ⇄H⁺+H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻ ⇄H⁺+HPO₄²⁻
HPO₄²⁻ ⇄H⁺+PO₄³⁻

HBr ⇄H⁺+Br⁻

г) H₂CO₃ ⇄H⁺+HCO₃⁻
HCO₃⁻ ⇄H⁺+CO₃²⁻

д) HCl ⇄H⁺+Cl⁻
2)
а) KOH⇄ K⁺ + OH⁻
б) Ba(OH)₂ ⇄ BaOH⁺ + OH⁻
BaOH⁺⇄ Ba²⁺ + OH⁻
в) NaOH ⇄ Na⁺+OH⁻
3)
а) Ca(NO₃)₂ ⇄Ca²⁺+2NO₃⁻
б) AlCl₃ ⇄Al³⁺+3Cl⁻
в) K₂SO₄ ⇄2K⁺+SO₄²⁻
г) Na₃PO₄ ⇄3Na⁺+PO₄³⁻
д) Na₂CO₃ ⇄2Na⁺+CO₃²⁻
е) K₂SiO₃ ⇄2K⁺+SiO₃²⁻
и) Ba(NO₃)₂ ⇄Ba²⁺+2NO₃⁻
II.
Дано:
m(NaOH)=36 г
Найти
m(Na3PO4)=?
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 36 г/40 г/моль= 0,9 моль
M(Na3PO4)= 164 г/моль

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Na3PO4)=1/3n(NaOH)=1/3*0,9 моль=0,3 моль
m(Na3PO4)=n(Na3PO4)*M(Na3PO4)
m(Na3PO4)=0,3 моль*164 г/моль = 49,2 г
Ответ: 49,2 г