NaNO₂
NO₂⁻+HOH⇔HNO₂+OH⁻
CH₃COOK
CH₃COO⁻+HOH⇔CH₃COOH+OH⁻
K₂S
S²⁻+HOH⇔HS⁻+OH⁻
Уравнение реакции:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂
Определим массу чистого хлорида аммония:
m(ч.в.) = (1-ω(прим.))*m(образца)*0,01 = 0,95*56,3г = 53,485г
Определим количество вещества хлорида аммония:
n(NH₄Cl) = m/M = 53,485г/53,5г/моль = 0,9997 моль ≈ 1 моль
По уравнению реакции:
n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 1 моль
Определим объем:
V = n*Vm = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 литра
По уравнению реакции:
n(Ca(OH)₂) = 1/2n(NH₄Cl) = 0,5 моль
Определяем массу извести:
m = n*M = 0,5 моль*74г/моль = 37 г
Ответ: образуется 22,4 литра аммиака, потребуется 37 грамм извести
Дано: Q=33,520кдж Решение: x г. 33,525кдж
C+O2=402,24кдж
Найти: m(C) 12 г
Mr(C)=12
(при сгорании 1 моль углерода выделяется)
Q=402,24
m(1 моль С)=12г
12г - 402,24 кдж
х г=33,520кдж
х=12*33,520/402,24=1000г
Ответ:m(C)=1000г или 1 кг