2Mg+O2=2MgO
n(Mg)=96/24=4
M(MgO)=16+24=40г/моль
m(MgO)= 40*4=160г
Вроде так
эмульсия (среда: жидкость,а фаза-жидкость)
суспензия (среда: жидкость,а фаза-твердое веществ)
примеры:
эмульсии: шампунь, нефть, молоко,
суспензии: известковое молоко, речной ил
Наличие аммиака в воздухе можно обнаружить склянкой с конц. соляной кислотой. Появление белого дыма (хлорида аммония) характерный признак.
<span>Наличие кислорода обнаруживают тлеющей лучинкой, которая в среде кислорода начинает гореть.
</span><span>
Наличие углекислого газа можно определить с помощью известковой воды.</span>
<span>62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
m(CaCO3) = 62.5 *0.8 = 50 г
n(CaCO3) = 50/100=0.5 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 моль
Образовавшийся газ (СО2) пропустили через раскаленный уголь:
СО2 +С = 2СО
n(CO) = 2 n(CO2) = 1 моль
V(CO) = 1 *22.4 = 22.4 л
Ответ: образуется угарный газ СО объемом 22.4 литра
</span>
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(Ca(OH)2/n(Ca)=1/1, по условию реакции, след., n(Ca)=1 моль
m=n*M(Ar) M=Ar Ar(Ca)=40 M=40 г/моль
m(Ca)=1*40=40(г)
Ответ: 40г