Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата калия с 500 г 25% раствора нитрата бария

Знания

Химия

1 ответ:

Venbr1113 года назад

0 0

Если что-то будет непонятно, то обращайся.

Читайте также

11 и 13. СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!!!!

Алексей3222

Відповідь:

Только 11 сделала

Пояснення:

0 0

4 года назад

Сколько кг кальция можно получить электролизом расплава 133,2 кг хлорида кальция, содержащего 20% примесей

Kozjablick [566]

На катоде:
Ca⁺² + 2e → Ca⁰
На аноде:
2Cl⁻ - 2e → Cl₂
CaCl₂ → Ca⁰ + Cl₂
n(CaCl₂) = n(Ca)
m(CaCl₂) = ω*m(в-ва) = (1-0,2)*133,2 кг = 106,56 кг
n(CaCl₂) = m/M = 106,56 кг/111 кг/кмоль = 0,96 кмоль
m(Ca) = n*M = 0,96 кмоль*40 кг/кмоль = 38,4 кг.

0 0

3 года назад

Здраствуйте! Пожалуйста напишите уравнение реакции получения вещества, 2-метилпропана, крекингом соответствующего алкана !

вика88 [113]

CH3-CH3 +Cl2 ----->CH3-CH2-Cl + HCl (ультрафиолетовое облучение)    хлорэтан
2CH3-CH2-Cl+ 2Na ------>CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl (при нагревании)   бутан
CH3-CH2-CH2-CH3 -----> CH3-CH(CH3)-CH3   (В присутствии AlCl3 при нагревании)   2-метилпропан
<span>Если только так, но точно я не уверенна</span>

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу оксида углерода(4) образующегося при прокаливании 2 Т известняка содержащего 12% примесей

Terryan

CaCo3=CaO+CO2
mчист(CaCO3)=2*0,88=1,76 т
n(CaCO3)=1,76*10^6/100=0,0176*10^6 моль
n(CaCO3)=n(CO2)
m(CO2)=n*M=0,0176*10^6*44=0,7744 т

0 0

4 года назад

В результате реакции 2Mg+O2=2MgO+1200кДж выделилось 600кДж.определите обьем кислорода вступившего в реакцию. срочно!!!!

filoSOFY

1моль О2---------1200кдж
Хмоль О2---------600кдж
1*600/1200=0,5моль
0,5*22,4=11,2л

0 0

4 года назад