Катионы аммония обнаруживают в растворе действием сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O.
<span>2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
в результате реакции выделяется NH</span>₃, дающий понять, что в растворе соль аммония, и, соответственно, сам катион
Если 25 грамм - это 10% раствора, то 100 процентов это 250 грамм
Объяснение:
Решение методом креста
25 -> 10
Х. -> 100
Рисуем воображаемый крест, 25*100/10= 250
Второй метод:
Если дано 10% раствора в граммах, то мы берём эти граммы и умножаем на 10 процентов. Всегда получается масса раствора.
Третий метод:
В 100% по десять десятиполцентных чисел. Это можно проверить разделив 100\10= 10. Значит умножаем 25 на 10 чтобы найти 100% массу
https://ru-static.z-dn.net/files/df4/eaaf0bd0e31574eea2b4aaf1557f2025.jpg
M(KNO3)=2000 г*0,05 = 100 г
m(H2O) = 2000 г - 100 г = 1900 г
Ответ: 100 г нитрата калия и 1,9 кг воды