Сходство:
1) выделение тепла.
2) Образование оксидов. Различие:
При горении простых веществ происходит соединение атомов этих веществ с атомами кислорода с образованием оксидов.
При горении сложных веществ образуются оксиды тех химических элементов, которые входят в состав сложного вещества.
1) При горении простых — один оксид, при горении сложных — несколько.
2) Не все вещества сгорают (в зависимости от условий) до оксидов всех элементов.
Ну вообще, это на пару простыней, как бы) Тут уже нужен учебник...
Но сильно урезанную краткую информацию дам.
1) Простые вещества - это вещества, в состав которых входит только один элемент. Алмаз, графит, сера, медь, железо и т.д.. Сложные вещества - это те вещества, в состав которых входят два и более элементов. Оксиды, соли, основания, кислоты, вся органика.
Классы неорганики:
а) Оксиды. Элемент + кислород. Например, SO3, NO2, Fe2O3.
б) Основания. Элемент + гидроксогруппа (ОН), одна или несколько. Например, КОН, Са(ОН)2
в) Соли. Металл + кислотный остаток. Например, СаСО3
г) Кислоты. Водород + кислотный остаток. Н2СО3 например.
2) Оксиды. Даю только пару основных реакций.
Классификация:
а) Кислотные - на примере SO3
С водой дают кислоту:
SO3 + H2O -> H2SO4
С основными оксидами дают соль:
K2O + SO3 -> K2SO4
С щелочами дают соль и водород:
2KOH + SO3 -> K2SO4 + H2(тут значок стрелочки вверх)
б) Амфотерные. Al2O3 например. Честно точно не помню реакций с ними. Они взаимодействуют и с основными, и с кислотными оксидами. Но хоть убейте - не помню.
в) Основные. На примере СаО
С водой дают основание:
СаО + Н2О -> Ca(OH)2
С кислотными оксидами соль, пример реакции выше.
С кислотами:
CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
3) Основания.
Они бывают одноосновные - одна гидроксо группа, двуосновные - две, и многоосновные - больше двух.
Еще есть щелочи - это основания, образованные щелочными металлами, то есть металлами первой группы А-подгруппы.
Реагируют с кислотами:
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
С кислотными оксидами.
Так же с солями - тут надо смотреть ряд активности металлов - боле активный металл "отжимает" у менее активного кислотный остаток. Например, гидроксид лития и хлорид железа, они поменяются группами. Будет хлорид лития и гидроксид железа.
Способы получения - реакция основных оксидов с водой, реакции обмена.
4) Кислоты.
Одноатомные - один атом водорода, двухатомные - два атома водорода, многоатомные - больше двух атомов водорода.
реагируют с основаниями (раекция нейтрализации), дают соль и воду. смотреть выше.
С основными оксидами - смотреть выше.
С металлами - более активный металл отжимает кислотный остаток у менее активного.
5) Соли.
Кислые - KHCO3
Средние - K2CO3
Основные - <span>CaOHCl
Хорошо, что просят только свойства средних солей...
Рагируют </span>с кислотами и основаниями, если в результате получается выпадает осадок или образуется газ:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSo4(осадок) + H2O
Эти реакции легко писать с таблицей растворимости. Без нее не выйдет, сразу говорю.
С металлами, если металл активнее того, который входит в состав соли.
Дуг с другом, опять же при условии осадок/газ. Таблица растворимости в помощь!
Следующие два вопроса спокойно понятны из уже мною написанного.
Электролитическая диссоциация. Слабое вещество = сильный электролит. Честно все, что я помню по этому вопросу.