FeS+H2so4=FeSO4+H2s
H2s+CuSo4=CuS+h2so4
n(Fes)=m / M=17.6 / 88=0.2 моль
n(FeS)=n(H2s)
n(h2s)=0.2 моль
n(CuS)=m / M=14.4 / 96=0.15 моль
n(CuSo4)=n(CuS)
и так n(CuSo4)= 0.15 моль по уравн. мы видим что для реакции с 0.15 моль потребовалось такое же кол-во h2s а его у нас 0.2 моль следовательно он был в избытке.
следовательно прореагировало 0.15 моль сульфата
m(CuSo4)=n*M=0.15*160=24 г
W(CuSo4)= m / m(р-ра)=24 / 300 *100= 8%
2РН3+4O2 = P2O5+3Н2O
<span>P2O5 + H2O = 2 HPO<span>3
</span></span>HPO3+H2O=H3PO4
В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия при слабом нагревании:
NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑
Весь таблица Менделеева состоит из простых веществ
Дано:
m(CuCl2)=120г
w(CuCl2)=37,5%=0,375
Найти:
m(CuOH2)
Решение:
CuCl2+2NaOH-->Cu(OH)2осадок(голубой студенистый)+2NaCl
По уравнению реакции:
n(CuCl2)/n(CuOH2)=1/1 следовательно:
n(CuOH2)=n(CuCL2)=m г/M г/моль=120 г*0,375/ 135 г/моль=0,3 моль
m(CuOH2)=n(CuOH2)*M(CuOH2)=0,3 моль*98 г/моль=29,4 г
Ответ:29,4 г