Из 1,84 г металла получается 2,48 г его оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла

Знания

Химия

2 ответа:

Alexander Sedoi [7]3 года назад

0 0

m(Me)=1.84 г

m(Me2O3)=2.48 г

Mэ(Ме)-?

Найдем массу О в оксиде 2,48-1,84=0,64 гО

Мэ(О)= 8 г/моль

По закону эквивалентов m(Ме)/m(О)=Мэ(Ме)/Мэ(О), 1,84/0,64=х/8, х=1,84*8/0,64=23

молярная масса эквивалента=23 г/моль

gagarina1218 [4]3 года назад

0 0

Эм......................

Читайте также

Определите число атомов кислорода в 0.2 моль вещества к2со3

Скримскис

N (K2CO3) = 0,2 моль, значит
n (O) = 0,2×3 = 0,6 моль
N (O) = n (O)×Na = 0,6×6,02×10^-23 =3,612×10^-23 атомов

0 0

4 года назад

Укажите гибридизацию всех атомов углерода в веществе 2 метилпентен 2 !

Toonty [4]

<span>В молекуле бутана (CH3-CH2-CH2-CH3) все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации, в молекуле бутена (CH3-CH=CH-CH3) два атому углерода при двойной связи в состоянии sp2- гибридизации, остальные - sp3-гибридизации</span>

0 0

4 года назад

Определить формулу углеводорода содержащего 80% углерода. Относительная плотность по водороду равна 15

Mishelll

15*2=30
30*0.8=24 (2C)
C2H6

0 0

4 года назад

какой объем аммиака потребуется для получения 5 т раствора с массовой долей азотной кислоты 0,5?

ANATOL10

Дано:

m(р-ра)=5 т

w(HNO₃)=0,5%

Найти: m(HNO₃)

Решение:

m(HNO₃)=w(HNO₃)*m(р-ра)/100%=(0,5*5)/100=0,025 т=25 кг.

Ответ: m(HNO₃)=25 кг.

0 0

3 года назад

Сколько негашеной извести образуется при обжиге 1 кг известняка содержащего 20 % примесей.

royzen [6]

СаСО3=СаО+СО2
mCaCO3=1000*0,8=800
nCaCO3=800/Mr=800/100=8
nCaO=nCaCO3=8моль по уравнению
mcaO=8*Mr=8*56=448г

0 0

4 года назад