Ch3cooh+nh2ch3=ch3conhch3+h2o
Лампочка загорится в расплаве гидроксида натрия, т.к. в расплаве он распадается на ионы NaOH = Na(+) +OH(-).
остальные вещества твердые и на ионы в таком виде не рападаются
H2SO4 (кислота) взаимодействует с: солью, если образуется осадок; с основаниями; с активными (!) металлами и с оксидами металлов. Примеры:
H2SO4 + Ba(OH)2 (основание) — BaSO4 + H2O;
CuO (оксид металла) + H2SO4 — CuSO4 + H2O;
BaCl2 (соль) + H2SO4 — BaSO4 + HCl
Ca (металл) + H2SO4 — CaSO4 + H2
NaOH (щелочь или же основание) реагирует с кислотами, с кислотными оксидами и только с растворимыми в воде солями при образовании осадка. Примеры:
3NaOH + H3PO4 (кислота) — Na3PO4 + 3H2O
2NaOH + MgCl2 (соль) — 2NaCl + Mg(OH)2
2NaOH + CO2 (кислотный оксид) — Na2CO3 + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
1. Найдем массу щелочи в растворе:
m(NaOH) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г
2. Найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу:
n(NаOH) = m / M = 0.75 / 40 = 0.019 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(Na2O) / n(NaOH) = 1 / 2, значит
n(Na2O) = n(NaOH) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль
4. Зная количество оксида натрия, находим его массу:
<span>m(Na2O) = n x M = 0.0095 x 62 = 0.589 г</span>
Примеры электролитов - <span>водные растворы </span>кислот<span>, </span>солей<span> и </span>оснований <span>и некоторые </span>кристаллы<span> (например, й</span>одид серебра<span>, </span>диоксид циркония<span>)
То есть, концентрированная азотная кислота не может быть электролитом, так как она безводна и не диссоциирует на ионы.
Твёрдый фосфат натрия неэлектролит(порошок)
Раствор хлорида цинка - электролит
Вода из реки - неэлектролит
Раствор глюкозы - неэлектролит
</span>