3 года назад

В 500 г воды растворили 100 г сульфата железа (II) Определите процентную концентрацию раствора

Знания

Химия

2 ответа:

Llalini3 года назад

0 0

W=m(растворенного)/m(общ) *100
m(общ)=100г+500г=600г
w=100/600 *100=16.7%

Юлия19902015 [6]3 года назад

0 0

5г конечно ті чо думал

Читайте также

Какая масса раствора с массовой часткой гидроксиду натрия 4\% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30г с

pupkin vpypkin2014

M(HCl) = 30 г*0,05 = 1,5 г
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = 1,5 г/36,5 г/моль = 0,041 моль
HCl +NaOH = NaCl+H2O
Из УХР следует, что n(HCl)=n(NaOH)=0,041 моль
M(NaOH) =40 г/моль
m(NaOH) = 40 г/моль*0,041 моль = 1,64 г
m(p-pa NaOH) = 1,64 г/0,04 = 41 г
Ответ: 41 г

0 0

1 год назад

Сокращенное ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию 1. Fe(NO3)3иKOH 2. FeSO4 иLiOH 3. Na

Наталья 81

Ответ 2

FeSO4+2LiOH=Fe(OH)2+Li2SO4

Fe(2+)+SO4(2-)+2OH(-) = Fe(OH)2 + 2Li(+)+ SO4(2-)

Fe(2+) + 2OH(-)=Fe(OH)2

Цвет осадка белый, с зеленоватым оттенком

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ !!! К 410 г раствора нитрита бария с массовой долей 4% добавили 10 г этой же соли и 30 мл воды. Массовая доля соли обра

Juriy1983 [21]

1)mв1(Ba(NO3)2)=410*4/100=16,4г
mв общ=16,4+10=26,4г
m(H2O)=V*p=30*1=30г
mр-ра =410+10+30=450г
wc=26,4*100/450=5,87%

0 0

3 года назад

Нужна помощь. Нужно показать сложение вот этого: Na → Na₂O →NaOH →NaCl →Na₂SO₄ Типа так: 1)Na + O И т д! Срочно ребятаа

кирилл2005рук [14]

4Na+O2-->2Na2O
Na2O+H2O-->2NaOH
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
2NaCL+H2SO4-->Na2SO4+2HCL

0 0

1 год назад

к раствору карбоната калия массой 27,6г с массовой долей 20% добавили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образова

12345qwerty12345

K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3 (осадок)

m(в-ва K2CO3)= w*m (р-ра К2СО3) = 0,2 * 27,6 г = 13,8 г

М(К2СО3) = 138 г/моль

n(К2СО3) = m/M = 13,8 г / 138 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции по свойствам пропорции находим что n СаСО3 = 0,1 моль

М(СаСО3) = 100г/моль

m (CaCO3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

Ответ: 10г

0 0

4 года назад