Ответ:
а) K(-) Ni(+2) + 2e ---> Ni катодный процесс ,
A( +) 2H2O - 4e ---> O2 + 4H(+) анодный процесс ,
H(+) + NO3(-) <=> HNO3 в растворе
б) K(-) Ni(+2) +2e --> Ni
A(+) Ni -2e ---> Ni(+2) Электролиз сводится к растворению металла и выделению его на катоде
СН3 - СН = С(СН3) - СН(СН3) - СН2 - СН3
C6H5-OH + NaOH ---- C6H5-ONa + H2O
CH3-COOH + NaOH --- CH3-COONa + H2O
CH3-CHO + Na --- реакция не идет
CH3OH + C2H5OH ---(t,H2SO4k)--- CH3-O-C2H5 + H2O
M(Na2CO3)=400*0.374=149.6 г
Na2CO3+2HCl => 2NaCl + H2O + CO2
106 г--------------------117 г --------------22,4 л
149,6 г ----------------- х г ---------------- у л
х=m(NaCl)=165.12 г
у=V(CO2) = 31,6 л