Это такие реакции, которые необратимо протекают в растворе. Обычно это означает, что два растворимых в воде вещества реагируют между собой, образовывая минимум одно нерастворимое в воде вещество, воду или газ. Пример: реакция хлорида натрия и нитрата серебра:
NaCl+AgNO3-->NaNO3+AgCl(ос.)
Как видно из уравнения, две растворимые соли реагируют с собой, образуя растворимый нитрат натрия и нерастворимый хлорид серебра.
Be(OH)2 + 2HNO3 -> Be(NO3)2 + 2H2O
Be(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) -> Be(+2)+ 2NO3(-)+ 2H2O
2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O
1) 6
Be(OH)2 +2 NaOH -> Na2[Be(OH)4]
Be(+2) + 2OH(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + [Be(OH)4](-2)
Be(+2) + 4OH(-) -> [Be(OH)4]
2) 6
Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:
-x ---------------------y----------------------------
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64-------------------188----------------------------
2,8-x--------------5,28–y--------------------
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
108-----------------170----------------------
Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.
64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.
Составляем два уравнения:
1) х/64 = у/188
2) (2,8 – х)/108 = (5,28 – у)/170
Решаем
полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки –
выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во
второе уравнение).
х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;
у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.
Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.
Массовые доли: Cu – 22,9 % ; Ag – 77,1 %
Правильно?