Обычно это влияет на степень окисления:
Li (литий) - +1
К (калий) - +1
Mg (магний) - +2
Al (алюминий) - +3
P (фосфор) - +5
Cl (хлор) - хлор не отдает а принимает электроны а так может только +1 но в редких случиях
Дано:
m(Zn)=6,5г.
Q₁=34,8 кДж
----------------------------
Q-?
1. Молярная масса цинка:
M(Zn)=65г./моль
2. Количество вещества цинка в 6,5г.:
n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)
n₁(Zn)=6,5г.÷65г./моль=0,1моль
3. 2Zn+O₂=2ZnO+Q
по уравнению реакции:
n(Zn)=2моль Q=ХкДж/моль
по условию задачи:
n₁(Zn)=0,1моль Q₁=34,8кДж
4. Делаем расчет:
ХкДж/моль=n(Zn)хQ₁÷n₁(Zn)
ХкДж/моль=2моль×34,8кДж÷0,1моль=696кДж.
5. Ответ: Запишем термохимическое уравнение:
2Zn+O₂=2ZnO+696кДж
.......................................................................................................
1) <span>KOH (М = 56 г/моль) + HCOOH = HCOOK + H2O - n KOH, затр-го на титр-е 100 мл р-ра, = 0.15*0.0144*(100/20) = 0.0108 моль;
2) </span><span>n HCOOH (М = 46 г/моль) = n KOH = 0.0108 моль, m HCOOH = 46*0.0108 = 0.4968 г;
3) </span><span>м.д. HCOOH в исх-м р-ре = 0.4968/4.64 = 0.107 или 10.7%.</span>
2Al+3F2-->2AlF3
N2O5-->N2O3+O2
6K+2H3PO4-->3H2+2K3PO4
BaO-->Ba+O
2Al+3H2CO3-->Al2(CO3)3+3H2
